我的生活随笔主要是因为高铁上面也是有不同的座位类别的，不同的座位价格方面会不一样，比如有一等座、二等座、甚至有商务座。不同的座位舒适度是不一样的，那么价格方面差异也就会比较大，还有就是卧铺价格会更贵，普通的高铁票一般来说是比较便宜的。乘客在购买高铁票的时候，会看到有座位的选择有一等座、二等座、商务座或者是有卧铺，乘客可以根据自己的情况来选择适合的。价格高的一般来说可以给乘客带来更好的乘坐体验，比如卧铺，可以让乘客在乘坐的时候躺着休息，舒适度提高了，当然价格方面也就会比较贵了。
铁锰是人体买不可缺少的微量元素,人的体内缺铁,会得缺铁性贫血等疾病,直接影响身体健康.人体内所需要的铁锰,主要来源于食物和饮水.一般认为,铁锰过多对人体无害,在我国铁,锰只作为感观性状指标看待.然而,水中含铁量过多,也会造成危害.据测定,当水中含铁量为0.5 mg/L时,色度可达30度以上,达到1.0 mg/L时,不仅色度增加,而且会有明显的金属味.铁锰的浓度超过一定限度,就会产生红褐色的沉淀物,生活上,能在白色织物或用水器皿,卫生器具上留下黄斑,同时还容易使铁细菌繁殖,堵塞管道饮用水铁锰过多,可引起食欲不振,呕吐,腹泻,胃肠道紊乱,大便失常.
铁锰是人体买不可缺少的微量元素,人的体内缺铁,会得缺铁性贫血等疾病,直接影响身体健康.人体内所需要的铁锰,主要来源于食物和饮水.一般认为,铁锰过多对人体无害,在我国铁,锰只作为感观性状指标看待. 然而,水中含铁量过多,也会造成危害.据测定,当水中含铁量为0.5 mg/L时,色度可达30度以上,达到1.0 mg/L时,不仅色度增加,而且会有明显的金属味. 铁锰的浓度超过一定限度,就会产生红褐色的沉淀物,生活上,能在白色织物或用水器皿,卫生器具上留下黄斑,同时还容易使铁细菌繁殖,堵塞管道饮用水铁锰过多,可引起食欲不振,呕吐,腹泻,胃肠道紊乱,大便失常.据美国,芬兰科学家研究证明,人体中铁过多对心脏有影响,甚至比胆固醇更危险.因此,高铁高锰水必须经过净化处理才能饮用. 饮用水除铁除锰的关键是曝气氧化,你可以购买专门用于净化饮用水的磁化装置，经过磁化的水恰恰对低价铁锰的氧化具有显著的促进作用,加上絮凝沉淀速度的提高,磁化水有利于除铁除锰是显而易见的.
1、高锰酸根：酸性环境为Mn2+，中性或弱碱性为MnO2，强碱性为MnO42-2、锰酸根：酸性条件下歧化生成高锰酸根和低价锰，具体价态和高锰酸根类似3、铁离子：Fe3+被还原生成Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，被还原生成单质铁。 氢氧化铁强碱性环境下遇到像ClO-这样的强氧化剂会被氧化成FeO42-，即高铁酸（铁为+6价）4、氯气溶于水歧化为ClO-和Cl-，通入热的氢氧化钠溶液生成ClO3-和Cl-，以上为自身的氧化还原反应；通常情况下作为氧化剂，自身被还原为Cl-5、溴和氯同在一个主族，性质相似6、次氯酸根不稳定，容易变为单质氯，光照条件下生成Cl-同时放出氧气。7、过氧化物通常有三种情况：自身氧化还原生成负二价氧和氧单质；做氧化剂时生成负二价氧；做还原剂（和臭氧、F2反应）时生成氧单质。8、通常浓硝酸生成NO2（王水中生成NO），稀硝酸生成NO，和Mg等活泼金属反应时还会生成硝酸铵。9、通常浓硫酸被还原为二氧化硫。
1.可能是同一种元素既被氧化又被还原 典型反应：cl2+h2o===hclo+hcl cl既是还原剂又是氧化剂2.不对，分解反应不一定有化合价的变化 比如：caco3==高温==cao+co2 没有化合价变化所以不是3.四种基本反应类型是置换反应;化合反应; 分解反应;复分解反应 化合反应是至少两种反应物生成了一种生成物 分解反应正好相反，是一种反应物分解成为至少2种产物 置换是一种单质和一种化合物生成了另一种单质和另一种化合物 复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 题中的反应不符合上述任何一种的条件，所以不属于基本反映类型 另外由于没有化合价变化，它也不属于氧化还原反应4.因为o是-1价，是一个中间价态，所以认为有还原性 h2o2杀菌主要是o2-在起作用，它被还原成了o 2- 所以是强氧化性
新型曝气除锰铁过滤器产品特点1、曝气部分：不需曝气池和曝气塔也不需要投加药剂和催化剂，可降低运行成本。2、设备主体部分是将强氧化反应、分离除砂器、分组式悬浮过滤池等工艺为一体的装置，结构独特。3、滤池部分：由于滤池设有自身反冲洗装置，不需另外配备反冲洗水泵和反冲洗水池，可减少工程占地，降低工程投资。4、压力式滤池反冲洗强度高，使滤层冲洗均匀、彻底不会形成死角，反洗时间短，过虑周期长，延长滤料使用寿命。5、该设备可直接向用户管网供水，不需配备清水池和二级泵站，减少设备投资，避免二次污染。新型曝气除锰铁过滤器用途及原理新型曝气除锰铁过滤器主要适用于高铁高锰地区的地下水除铁除锰，工业软化水、除盐水的预处理。该设备采用了曝气氧化、锰砂催化、吸附、过滤的除铁除锰原理，利用曝气装置将空气中的氧气将水中Fe2+和Mn2+氧化成不溶于水的Fe3+和MnO2，再结合天然锰砂的催化、吸附、过滤将水中铁锰离子去除。铁锰氧化反应式如下铁氧化：空气：4Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓锰砂MnO?Mn2O7+Fe2++2O2+6H2O=3MnO2+4Fe(OH)3↓锰氧化：Mn2++O2=MnO2↓，锰砂Mn2++MnO2?H2O=MnO2?MnOH2O+2H+传统曝气除锰铁过滤器与新型曝气除锰铁过滤器比较传统曝气除锰铁过滤器1、需要安装曝气池。2、需配曝气鼓风机。3、需配反洗泵。4、运行和维护成本高。5、设备故障率高。新型曝气除锰铁过滤器1、无安装曝气池：曝气过程在罐内自动运行。2、无需配曝气鼓风机：采用新型气液混合泵，将曝气和水泵完美结合。3、无需配反洗泵：改进的进出水管道系统，使得反洗、正洗都通过一个进水泵来完成。4、除锰铁过滤器成本节约70%以上：以往曝气系统占整个设备成本的比重很大，现在由于无需曝气系统，成本节约70%以上，维护成本也大大降低。5、除锰铁过滤器故障率大大降低：由于简化了设备组成，整个系统动力设备只有一个气液混合泵在运行，使系统的故障率大大降低。
清三代瓷器发色，颜料等方面鉴定方法 青花瓷器的历史悠久，传世品数量众多。其独特的表现形式和典雅的风格，为历代收藏家所青睐。在每次拍卖会上，各时期的青花瓷器基本都可以见到，但并不是所有的品种都有高价位和热销的市场表现。近年来，“清三代”(康熙、雍正、乾隆时期)的官窑青花瓷器受到市场热捧。这首先是由于“清三代”的瓷器烧制技术已经相当成熟，又加上康、雍、乾三朝帝王对瓷器的热爱，不惜耗费人力、物力、财力精心制作，所以烧制出的青花瓷器堪称是中国陶瓷史上的巅峰之作，具有较高的艺术观赏和收藏价值。其次，“清三代”的御用瓷器，必须经过督窑官的精心挑选，如有瑕疵立即销毁，所以民间极少流传，存世数量并不多，具备很高的升值潜力，市场价格十分惊人。此外，对于初涉收藏的投资者来说，“清三代”较其他藏品易于鉴别。不过，不同的“清三代”的青花瓷收藏价值不同，具体到每件瓷器的价值还要看该瓷器的钴料、发色和艺术水平等方面。第一、看钴料。青花瓷钴料种类分为苏泥麻青、平等青、石子青、回青等几种。青花瓷钴料的种类：1、苏泥麻青，又称苏泥勃青、苏勃泥青、苏麻离青等，其名称的来源，一说是来自波斯语“苏来曼”的译音。这种钴料的产地在波斯卡山夸姆萨村，村民们认为是一名叫苏来曼的人发现了这种钴料，故以其名字来命名此料。另一种说法是，苏泥麻青应为苏麻离青，是英文smalt的译音，意为一种蓝玻璃。此料属低锰高铁类钴料，故青花呈色浓重青翠，有“铁锈斑痕”，俗称“锡光”。元代青花的一部分和明代永乐、宣德官窑所用青料均是这种，产地均在古镇海天气30天气预报波斯或今叙利亚一带。2、平等青，又称陂唐青，产于江西乐平。明代成化、弘治、正德早期时使用。此料呈色淡雅、青亮、稳定，尤其使成化青花器名噪一时。3、石子青，又称石青，产于江西高安、宜丰、上高一带。此料单独使用时，青花发色灰暗甚至发黑，明清二代民窑普遍采用此料，官窑则用于与回青调和使用。4、回青。有产于西域、新疆、云南等多种说法。此料发色菁幽泛紫，若单独使用则浑散不收，故多与石子青混合使用。明代嘉靖至万历前期多用此料。其中分上青：混入石子青10%，用于混水(填色)，发色青亮；中青：混入石子青40%，用于设色(勾勒轮廓)，笔路分明清晰。5、浙料，又称浙青，产于浙江绍兴、金华一带。国产料中以浙料最为上乘，其发色青翠，明代万历中期至清代，景德镇官窑青花器均采用此料。6、珠明料，产于云南宣威、会泽、宜良等县，其中以宣威料最好。此料发色明丽纯正。康熙青花多采用此料。7、化学青料，即用化学制品氧化钴配制的青料。发色紫蓝、纯粹、浓艳，但轻浮而缺乏附着力，价格也低廉。使用此料制作的青花器，缺乏天然青料的美感。上述国产钴料多属高锰类，尤以进口青花钴料烧制的瓷器最具收藏价值。因为，使用进口颜料烧制的青花瓷，大多由当时算得上高级的工艺师创作，因此，艺术价值更高。第二，看发色。釉下发色艳丽、“青花见五色”的青花瓷品种尤为珍贵。清康熙时正是以“五彩青花”使青花瓷发展到了巅峰。所谓“青花见五色”，指的是使用一种青花颜料烧制出来的瓷器，图案出现深浅虚实等各种变化。例如，“康熙青花釉里红人物图棒槌瓶”就是“青花见五色”的代表作之一。第三，艺术水平。这是决定青花瓷的一个关键因素。器型优雅、构图有立体感、层次分明，人物景致清晰明显的青花瓷具有更高的收藏价值。收藏青花瓷，最好能收集到器型完整、造形独特、画工精细者，这类青花瓷器有很高的收藏价值和升值潜力。专家提醒市民，目前市场上已出现各个时期的新仿品和老胎新作瓷画的青花瓷器，选购时应细心鉴别
蓝藻治理方法1.物理方法：物湖南安化天气预报 搜索理除藻方法大体可分为工程除藻和直接物理除藻。⑴工程除藻主要是采用引水换水、底泥疏浚、围隔拦截等工程。①引水换水 用“以清释污”方法对污染水体进行稀释，可以使水体富营养化关键性水质指标总磷和有机物污染指标、高锰酸盐指数浓度等有所下降。但对于蓄水量较大的水域，补水量太小起不到净化效果，而提高补水量又造成水资源的大量浪费，费用高昂。所以“引水释污”只是起到一个“治标不治本”暂缓效果，对于富营养化严重的湖泊，采用“引水释污”不是一个长久之计。②底泥疏浚 “清淤挖泥”可减少积存湖内的大量有机碳、氮、磷等营养物质，增大湖的蓄水量，是减少内源性污染的有效途径和措施。但是大规模清淤，可能会破坏湖泊原有的生物种群结构和生境，削弱其自净功能，对生态修复带来负面影响。③围隔拦截 只能限制蓝藻繁殖面积扩大，达不到治理蓝藻的效果。⑵直接物理除藻直接物理法除藻主要指机械清除、吸附、曝气和气浮、磁聚除藻、超声波和电磁波除藻、遮光、过滤、人工打捞等多种方法。①人工打捞 人工打捞收获藻类是控制蓝藻总量最直接的方式，能有效减轻局部水华灾害，在收获藻类的同时起到输出营养物的作用，减轻藻体死亡分解引起的藻毒素污染。由于人工打捞收集手段落后，时间有限，导致效率低、费用高。②机械除藻 机械除藻是将藻类从湖泊中移出的一种机械方式，一般应用在蓝藻富集区（借助风向、风力等将蓝藻围栏集中在某一区域）,采用固定式除藻设施和除藻船对区域内湖水进行循环处理，有效清除浮藻层，为化学或生物除藻等措施的实施创造条件，可以作为辅助措施。③其他方法 目前的其他物理除藻方法也都存在效率低、成本高、不能大规模除藻等弊端，离实际应用还存在差距。例如用活性炭吸附，对藻类、藻毒素的去除效果很好，但水中的有机物会影响活性炭的吸附活性，在大面积范围内使用很难回收再生，处理成本就很高。深水曝气虽然能使湖底层水体中NH3、TP 浓度下降, 溶解氧（DO）浓度上升, 但叶绿素a含量却没有明显变化。磁聚除藻、超声波和电磁波除藻只适合水厂中小规模除藻，推广困难，不能解决湖泊的富营养和藻类污染问题。2.化学方法：目前，常用的杀藻剂主要有硫酸长庆镇天气预报15天铜、高锰酸盐、硫酸铝、高铁酸盐复合药剂、液氯、ClO2、O3 和H2O2 等。利用化学杀藻剂除藻无疑是一种效果显著、见效快的有效途径,但这仅仅也是一种治标方法，必须慎重使用。一是用化学杀藻剂除藻后的蓝藻尸体仍留在水体中，并不断释放藻毒素；二是化学杀藻剂本身往往都存在毒副作用，造成二次污染，对水体生物影响很大，使用化学药剂后的河道不利于生物恢复；三是使用化学杀藻剂仅能在短时间内对水体中藻类有控制作用，由于不能彻底杀灭，时隔不久又死灰复燃，有时甚至变本加厉，对水体将是一种恶性循环。可以说，运用化学方法治理河道是“饮鸩止渴”。国家已经限制化学方法在河道治理中的使用。3.生物方法：生物方法治理蓝藻原理：利用Eama-11蓝藻生物抑制剂快速抑制蓝藻的生长繁殖。它是从自然环境里筛选出来的对蓝藻生长有抑制效果的微生物经过驯化培养而成。极易溶解在水中，能快速扩散到蓝藻细胞表面，并渗透到细胞内部破坏细胞功能性蛋白基团，使细胞蛋白质合成受到抑制，细胞正常代谢终止，最终控制蓝藻生长。特点1——高效抑制抑制蓝藻生长能力很强，针对已经暴发蓝藻水华的水体，该生物制剂对蓝藻具有90%以上的抑制效果。特点2——施工简便，原位治理邦源环保采用生物法治理河道过程中使用的设备简单，不需要大量人力进行打捞蓝藻，即无需将蓝藻转移出水体，即可在水体内通过生化反应消解蓝藻及藻毒素。所以施工方便，操作简单，并且不会产生噪音，不影响周围居民的正常生活。特点3——产品绿色、环保、无公害①生物产品不燃、不挥发、绿色、安全、无毒，无二次污染。②配伍性好，该抑制剂由于无毒副作用，因此，可与其它生物制剂配合使用，具有协同增效作用。③生物降解性极佳，该抑制剂在水体中抑制蓝藻生长以后，不会有残留。4.生物-生态修复技术生态—生物方法是近年来发展起来的一种新型环境生物技术。这类技术主要是利用微生物、植物等生物的生命活动，对水中污染物进行转移、转化及降解作用，从而使水体得到净化，创造适宜多种生物生息繁衍的环境，重建并恢复水生生态系统。由于这类技术具有处理效果好、工程造价相对较低、不需耗能或低耗能、运行成本低廉等优点。同时不向水体投放药剂，不会形成二次污染，还可以与绿化环境及景观改善相结合，创造人与自然相融合的优美环境，因此已成为水体污染及富营养化治理的主要发展方向。生态—生物修复技术包括：微生态系统修复技术、人工湿地技术、浮岛技术、植物操控技术，生态护堤技术，生态复氧技术、生态清淤技术、水生动物恢复和重建技术等。在实际工程应用中，可按照水体污染程度，水环境现状及水体功能等考虑选用不同的技术组合，以呈现生态效益和经济效益双赢。
三种处理方法： 物理方法，如机械打捞； 化学方法，如投加一些絮凝剂； 生物方法，如放养一些以藻类为食的鱼类鲢鱼，鳙鱼等
在标准电位顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在化学反应中越易获得电子，则这类物质（如分子、原子或离子）就是越强的氧化剂。 如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等，都是强氧化剂。 常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。 （1）典型的非金属单质如F?、O?、Cl?、Br?、I?、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。 （2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO? H2SO? HNO? MnO? 等。 （3）金属阳离子如：Fe?+、Cu?+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO?=FeSO?+Cu中，实质上是Cu?+离子氧化Fe原子，Cu?+作氧化剂，Fe是还原剂）常见强氧化剂1.氟气 氟气(F?)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。 2.臭氧 臭氧（分子式O?）是氧的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。 3.硝酸 硝酸（nitric acid）分子式HNO?，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。 4.浓硫酸 浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。常用的浓硫酸中H?SO?的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。 5.高锰酸钾 高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光或受热分解：2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。 6.重铬酸钾 重铬酸钾呈橙红色板状结晶，有强氧化性，与可燃物接触可能着火。比重2.676。熔点398℃。本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐蚀性，是一种致癌物。 7.其它强氧化剂 其他较常见的强氧化剂还有二氧化铅、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、高铁酸钠等，但较前面列举的强氧化剂应用得少一些。
我同桌弄得，据说是某著名网校里的常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如x2（卤素）、o2、o3、s等 2高价金属阳离子，如cu2+，fe3+等或h+ 3高价过较高价含氧化合物，如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓）、kclo3、hclo等 4过氧化物，如na2o2、h2o2等 常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属，如k,na,mg,al,zn,fe等 2低价金属阳离子，如fe3+,sn2+等 3非金属阳离子，如cl-，b-，i-，s2-等 4某些非金属单质，如h2,c,si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有氧化性，又具有还原性。 （1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。 （金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中al比cu活泼，但在浓硝酸中cu比al活泼 2非金属活动顺序 f cl br i s 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。 （3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如： 16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2（1） 4hcl+mno2=(加热）mncl2+2h2o+cl2（2） 4hcl+o2=（cucl2，500摄氏度）2h2o+2cl2（3） 上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是cl2，而氧化剂分别是kmno4，mno2，o2，（1）式中kmno4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中mno2需要在加热条件下才能完成，（3）式中o2不仅需要加热，而且还需要cucl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性kmno4>mno2>o2 （4）根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如： 2fe+3cl=（加热）2fecl3 fe+s=(加热）fs 可以判断氧化性：cl2>s. （5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱 1同主族元素（从上到下） f cl br i 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 li na k rb cs 金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。 2同周期主族元素（从左到右） na mg al si p s cl 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 （6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱 例如，酸性：hclo4>h2so4>h3po4>h2co3 可判断氧化性：cl>s>p>c （7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。 2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 （8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：hno3（浓）>hno3（稀）,还原性：hcl（浓）>hcl（稀）
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